Ejercicios sobre modelos atómicos

Ejercicios sobre modelos atómicos. Pon a prueba tus conocimientos con preguntas fáciles, medianas y difíciles sobre los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Niels Bohr.

Preguntas de nivel fáciles

Pregunta 1

La imagen a continuación representa ¿Qué modelo atómico?

Pregunta 2

¿Qué científico propuso el primer modelo atómico moderno que se conoció como una «bola de billar»?

a) Isaac Newton.
b) Demócrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.

Pregunta 3

Marque la alternativa incorrecta:

a) Las primeras ideas con respecto a la estructura interna de los átomos fueron de Thomson.
b) En el modelo atómico de Rutherford-Bohr, los electrones que giran alrededor del núcleo no giran al azar, sino que describen ciertas órbitas.
c) El modelo atómico de Dalton consideró la existencia de cargas en los átomos.
d) Demócrito y Leucipo fueron los primeros en definir el concepto de materia y átomo.

Pregunta 4

Con respecto al modelo de Rutherford, considere las siguientes afirmaciones como verdaderas o falsas:

a) El modelo atómico de Rutherford sugiere que el átomo tiene la apariencia de un sistema planetario.
b) El modelo atómico de Rutherford se hizo conocido como el «modelo de pudín de ciruela» o «pudín de pasas» debido a su apariencia.
c) En el modelo atómico de Rutherford, los electrones giran alrededor del núcleo (formado por protones y neutrones), de manera similar a los planetas que giran alrededor del Sol.
d) El modelo atómico de Rutherford también se llama el «modelo atómico de Rutherford-Bohr»

Pregunta 5

Los modelos atómicos describen algunos aspectos estructurales de los átomos. Sobre esta declaración podemos decir que:

a) Los modelos atómicos fueron desarrollados por los científicos griegos Leucipo y Demócrito.
b) Los principales modelos atómicos son: el modelo Rutherford y el modelo Rutherford-Bohr.
c) El primer modelo atómico desarrollado fue el Modelo Atómico Rutherford.
d) Los científicos desarrollaron modelos atómicos para comprender mejor el átomo y su composición.

Problemas de nivel medio

Pregunta 6

(UFJF-MG) Asociar las declaraciones con sus respectivos responsables:

I – El átomo no es indivisible y la materia tiene propiedades eléctricas (1897).
II – El átomo es una esfera masiva (1808).
III – El átomo está formado por dos regiones llamadas núcleo y electrosfera (1911).

a) I – Dalton, II – Rutherford, III – Thomson.
b) I – Thomson, II – Dalton, III – Rutherford.
c) I – Dalton, II – Thomson, III – Rutherford.
d) I – Rutherford, II – Thomson, III – Dalton.
e) I – Thomson, II – Rutherford, III – Dalton.

Pregunta 7

(UFRGS) Considere las siguientes afirmaciones sobre el experimento de Rutherford y el modelo atómico de Rutherford-Bohr.

I – La mayor parte del volumen del átomo consiste en el núcleo denso y positivo.
II – Los electrones se mueven en órbitas estacionarias alrededor del núcleo.
III– El electrón, cuando salta de una órbita externa a una interna, emite una cantidad de energía bien definida.

¿Cuáles son correctos?

a) Solo I.
b) II solamente.
c) Solo III.
d) Solo II y III.
e) I, II y III.

Pregunta 8

(Adaptado a Vunesp) En 1913, Niels Bohr (1885-1962) propuso un modelo que proporcionaba una explicación del origen de los espectros atómicos. En este modelo, Bohr introdujo una serie de postulados, entre los cuales, la energía del electrón solo puede asumir ciertos valores discretos, ocupando niveles de energía permitidos alrededor del núcleo atómico. Considerando el modelo de Bohr, los diferentes espectros atómicos pueden explicarse en términos de

a) La recepción de electrones por diferentes elementos.
b) La pérdida de electrones por diferentes elementos.
c) Las diferentes transiciones electrónicas, que varían de un elemento a otro.
d) Promover diferentes electrones a niveles más energéticos.
e) La inestabilidad nuclear de diferentes elementos.

Pregunta 9

(PUC-RS) La aceptación histórica de la idea de que la materia está compuesta de átomos fue lenta y gradual. En la antigua Grecia, Leucipo y Demócrito son recordados por introducir el concepto de un átomo, pero sus propuestas fueron rechazadas por otros filósofos y quedaron en el camino. A finales del siglo XVIII y principios del siglo XIX, cuando las ideas de Lavoisier obtuvieron una amplia aceptación, surgió la primera teoría atómica moderna, propuesta por _______. Esta teoría postulaba que los elementos estaban constituidos por un solo tipo de átomo, mientras que las sustancias compuestas eran combinaciones de diferentes átomos de acuerdo con proporciones determinadas. Casi cien años después, los estudios con rayos catódicos llevaron a J. J. Thomson al descubrimiento de _______, una partícula de muy pequeña masa y carga eléctrica _______, presente en todos los materiales conocidos. Unos años más tarde, a través de experimentos en los que una delgada lámina de oro fue bombardeada con partículas alfa, Rutherford llegó a la conclusión de que el átomo tiene en su centro un pequeño _______, pero de considerable masa.

Las palabras que llenan los huecos correctamente y respectivamente se reúnen en

a) Dalton – electrón – negativo – núcleo
b) Bohr – catión – positivo – electrón
c) Dalton – neutrón – neutro – protón
d) Bohr – fotón – negativo – anión
e) Dalton – protón – positivo – núcleo

Pregunta 10

(ESPM-SP) El átomo de Rutherford (1911) se comparó con el sistema planetario (el núcleo atómico representa el sol y la electrosfera, los planetas):

La electrosfera es la región del átomo que:

a) Contiene partículas de carga eléctrica negativa.
b) Contiene partículas de carga eléctrica positiva.
c) Contiene neutrones.
d) Concentra prácticamente toda la masa del átomo.
e) Contiene protones y neutrones.

Problemas de nivel difíciles

Pregunta 11

(Udesc) Considerando los modelos atómicos más relevantes, dentro de una perspectiva histórica y científica, marque la alternativa correcta.

a) Hasta el descubrimiento de la radiactividad, el átomo se consideraba indivisible (Dalton). El modelo que siguió fue de Thomson, quien propuso que el átomo se formara por una masa cargada positivamente con electrones distribuidos en él.
b) En el modelo de Dalton, el átomo consistía en un núcleo cargado positivamente y una electrosfera. El siguiente modelo fue el de Bohr, quien introdujo la idea de que los electrones ocupan orbitales con energías definidas, este modelo es similar al modelo del sistema solar.
c) En el modelo atómico de Dalton, el átomo se consideraba indivisible. El modelo sucesor fue el de Rutherford, en el que el átomo consistía en un núcleo cargado negativamente y una electrosfera.
d) El modelo de Dalton propuso que el átomo estaba formado por una masa cargada positivamente con electrones distribuidos en él. El siguiente modelo fue el de Rutherford, en el que el átomo estaba formado por un núcleo cargado positivamente y una electrosfera.
e) En el modelo atómico de Dalton, los electrones ocupan orbitales con energías definidas, este modelo es similar al del sistema solar. El modelo que siguió fue el de Thomson, quien propuso que el átomo se formara por una masa cargada positivamente con los electrones distribuidos en él.

Pregunta 12

(FAME) El modelo propuesto por Bohr introdujo un único número cuántico para describir el comportamiento del electrón en el átomo. El modelo de mecánica cuántica usa tres números cuánticos.

Con respecto a los números cuánticos propuestos en el modelo de Bohr y en el modelo de mecánica cuántica, es CORRECTO afirmar que

a) El modelo atómico de Bohr está relacionado con un número cuántico que describe la orientación orbital.
b) El número cuántico azimutal tiene valores positivos y enteros y a medida que aumenta ese número cuántico, el orbital se hace más grande.
c) El nivel con el número cuántico principal n consistirá en n subniveles, y cada subnivel corresponde a un valor permitido diferente del número cuántico secundario entre 1 y n-1.
d) Las energías relativas del electrón en los orbitales del átomo de hidrógeno tienen valores diferentes cuando el electrón está en los orbitales del mismo subnivel.

Pregunta 13

(UFAL) Uno de los experimentos realizados por el equipo de Rutherford revolucionó la forma en que los físicos de esa época llegaron a imaginar el átomo. Consistió en bombardear delgadas láminas de oro para estudiar las desviaciones (desviaciones) de las partículas alfa. Según el modelo atómico propuesto por Rutherford, dadas las siguientes afirmaciones

I. El núcleo atómico es extremadamente pequeño en relación con el tamaño del átomo y es en el núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones.
II. El átomo es una esfera cargada positivamente en la que los electrones cargados negativamente estarían incrustados.
III. La materia está compuesta de átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
IV. El átomo consta de dos regiones distintas: un núcleo denso y muy pequeño, y una región de gran volumen, ocupada por electrones, la electrosfera.

Resulta que son correctos

a) I, II, III y IV.
b) II y IV, solo.
c) II y III solamente.
d) I, III y IV, solo.
e) I y IV, solo.

Pregunta 14

(Udesc) La electricidad (del electrón griego, que significa ámbar) es un fenómeno físico originado por cargas eléctricas. Hay dos tipos de cargas eléctricas: positivas y negativas. Los cargos del mismo nombre (mismo signo) se repelen entre sí y los de nombres diferentes (signos diferentes) se atraen entre sí. Según la información, verifique la alternativa correcta.

a) El fenómeno descrito anteriormente no puede explicarse utilizando el modelo atómico de Dalton.
b) El fenómeno descrito anteriormente no puede explicarse utilizando el modelo atómico de Thomson.
c) Los protones tienen una carga eléctrica negativa.
d) El fenómeno descrito anteriormente no puede explicarse utilizando el modelo atómico de Rutherford.
e) Los electrones tienen una carga eléctrica positiva.

Pregunta 15

(PUC-RS) John Dalton fue responsable de introducir la teoría atómica en la ciencia, en los primeros años del siglo XIX. En ese momento, aún no era posible saber cuántos átomos de cada elemento entraron en la composición de moléculas simples. Hoy sabemos que la fórmula de la molécula de agua es H₂El y el del amoniaco es NH₃. Dalton supuso que las moléculas más simples eran combinaciones 1: 1; así, el agua sería HO y amoniaco, NH. Dalton introdujo una escala de masa atómica basada en hidrógeno, que tenía masa 1.

En la época de Dalton, se creía que, a granel, el agua tenía 1/8 de hidrógeno, y que el amoníaco tenía 1/6 de hidrógeno. Con eso, fue posible concluir que las masas atómicas de oxígeno y nitrógeno valían, respectivamente,

a) 7 y 5.
b) 8 y 6.
c) 9 y 7.
d) 16 y 14.
e) 32 y 28.