Reakcja neutralizacji

Ogólny wzór dla tego typu reakcji to:

Kwas + Zasada → Sól + Woda

Najbardziej znaną reakcją neutralizacji jest kwas solny (HCl) z wodorotlenkiem sodu (NaOH), w wyniku której powstaje chlorek sodu (NaCl) i woda (H₂O)

HCl + NaOH → NaCl + H₂El

W tej reakcji każdy jon wodorowy (H⁺) kwasu przereagował ze wszystkimi jonami hydroksylowymi (OH^-) od podstawy. Kiedy tak się dzieje, reakcja jest całkowita neutralizacja.

Jednak gdy ilości tych reaktywnych gatunków nie są równe, mamy częściowa neutralizacjaponieważ jeden składnik jest w większej ilości niż drugi, więc nie ma wystarczającej ilości substancji do reakcji.

Reakcje neutralizacji mają ważne zastosowania, jednym z nich jest korygowanie pH ścieków przemysłowych i doprowadzenie ich do akceptowalnych wartości przed utylizacją. Istnieją również środki zobojętniające sok żołądkowy, złożone z zasad, które poprzez neutralizację obniżają kwasowość żołądka.

Jak przebiega neutralizacja?

W roztworze wodnym kwas jonizuje się uwalniając jon H.⁺.

U podstawy następuje dysocjacja i uwolnienie OH^-.

Neutralizacja, zwana także zasoleniem, to reakcja chemiczna. podwójna wymiana. W nim następuje wymiana związków chemicznych i jon H⁺ kwasu łączy się z jonem OH^- z podstawy, tworząc wodę.

Również anion kwasowy wiąże się z kationem zasadowym i tworzy sól, co jest charakterystyczne dla tego typu reakcji.

Dlatego, zgodnie z definicją Arrheniusa, sól jest związkiem, który w roztworze uwalnia co najmniej jeden kation inny niż H.⁺ i co najmniej jeden anion nie-OH^-.

Możemy stwierdzić, czy roztwór jest kwaśny czy zasadowy, mierząc pH. Im wyższe stężenie jonów H⁺ obniżyć pH (poniżej 7). Jeśli rozwiązanie jest podstawowe, tylko H⁺ w roztworze, a pH jest wysokie (powyżej 7). Mówimy, że podłoże jest neutralne, gdy jego pH wynosi 7.

Chcesz dowiedzieć się więcej? Następnie sprawdź poniższe teksty:

Przykłady reakcji neutralizacji

całkowita neutralizacja

Kwoty H⁺ i OH^- są w stosunku 1:1, czyli dla każdego H⁺ jest och^- by go zneutralizować.

Sole powstające w tego typu reakcji są obojętne i dlatego po rozpuszczeniu w wodzie. Nie zmieniaj pH roztworu.

częściowa neutralizacja

Pozostają ślady jonów H.⁺ lub OH^- który utworzy sól wodorową (sól kwasową) lub sól hydroksylową (sól zasadową).

Podczas reakcji sole kwasowe powodują, że pH roztworu jest mniejsze niż 7. Sole zasadowe w roztworze wodnym podnoszą pH, czyniąc je większym niż 7.

Ćwiczenia reakcji neutralizujących

1. (Uerj) Ciężarówka z kwasem siarkowym przewróciła się i wylała kwas na drogę. Kwas całkowicie zobojętniono wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Ta neutralizacja może być poprawnie przedstawiona za pomocą poniższych równań.

I.H₂SO_{4 4} + 2NaOH → X + 2H₂El
WdH₂SO_{4 4} + NaOH → Y + H₂El

Substancje X i Y to odpowiednio:

a) In₂SO_{4 4}/NaHSO_{4 4}
b) NaHSOXNUMX_{4 4}/ Nie₂SO_{4 4}
c) w₂SO₃/ Nie₂SO_{4 4}
d) w₂SO_{4 4}/NaHSO₃
e) NaHSOXNUMX₃/ Nie₂SO_{4 4}

2. Sole (Unirio) to produkty otrzymywane również w wyniku reakcji całkowitej lub częściowej neutralizacji jonizowalnych wodorów kwasów z zasadami lub wodorotlenkami, zgodnie z reakcją rodzajową:

kwas + zasada → sól + H₂El

Na podstawie tego stwierdzenia określ jedyny kwas, który nie ma wszystkich swoich możliwych i powiązanych produktów:

a) chlorowodorowy: wytwarza tylko obojętną sól chlorkową.
b) azotanowy: wytwarza wyłącznie neutralną sól azotanową.
c) fosforowy: wytwarza tylko obojętną sól fosforanową.
d) siarkowodór: może wytwarzać obojętną sól siarczkową lub sól kwasową, kwaśny siarczek lub siarkowodór.
e) siarkowy: może wytwarzać obojętną sól siarczanową lub sól kwasową, kwaśną siarczanową lub wodorosiarczanową.

Aby uzyskać więcej ćwiczeń dotyczących egzaminów wstępnych na uniwersytet i rozdzielczości z adnotacjami, zobacz także: Ćwiczenia funkcji nieorganicznych.