Ćwiczenia w układzie okresowym

Układ okresowy jest ułożony w sekwencje pierwiastków chemicznych w porządku rosnącym liczby atomowej. Liczba ta odpowiada liczbie protonów w jądrze atomu..

Henry Moseley zaproponował tę metodę organizacji, rekonfigurując tabelę zaproponowaną przez Dymitra Mendelejewa.

Rodzina i okres, w którym jest wstawiona, mogą znaleźć element w tabeli. Ta dystrybucja wygląda następująco:

Klasyfikacja elementów w grupy odbywa się według ich właściwości. Przedmioty, które znajdują się w tej samej grupie mają podobne cechy i dla danych ocen mamy to:

Prawidłowa odpowiedź: c) II i III.

Analizując każdą alternatywę mamy:

I - Źle. Elementy są ułożone w kolejności rosnącej liczby atomowej.

II – PRAWIDŁOWO. Elektrony w powłoce walencyjnej definiują grupę, w której znajduje się pierwiastek..

Główna liczba kwantowa odpowiada powłoce, w której znajduje się elektron, różniąc się od 1, ponieważ z rozkładu elektronów uświadamiamy sobie, że położenie elektronu w drugiej powłoce wynosi = 2.

III – Prawidłowo. Lokalizacja elementu w danym okresie wynika z ilości warstw przy dokonywaniu dystrybucji elektronicznej.

Przykład: pierwiastek chemiczny znajdujący się w drugim okresie.

IV - Źle. Pierwiastki należące do tej samej grupy mają podobną charakterystykę, a wynika to z tego, że mają taką samą liczbę elektronów w powłoce walencyjnej.

przykład:

Dlatego beryl i magnez należą do grupy 2 układu okresowego.

Prawidłowa odpowiedź: a) W rodzinie pierwiastki mają na ogół taką samą liczbę elektronów w ostatniej powłoce.

a) Prawidłowo. Pierwiastki chemiczne z tej samej rodziny mają tę samą liczbę elektronów w ostatniej powłoce, co sprawia, że ​​mają podobne właściwości..

b) Błędny. Masy atomowe rosną wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka.

c) Błędny. Właściwości chemiczne pierwiastków są podobne, więc są zgrupowane w tej samej rodzinie.

d) Błędny. W okresie pierwiastki mają swoje elektrony rozłożone w tej samej liczbie powłok.

e) Błędny. Reprezentatywne elementy należą do grupy A, która odpowiada rodzinom: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A i 8A. Elementy należące do grupy B są elementami przejściowymi.

Odpowiedź nieprawidłowa: d) Większość pierwiastków chemicznych składa się z metali.

Przestrzegać klasyfikacji pierwiastków chemicznych układu okresowego w metalach, niemetalach i półmetalach.

Jak widać, większość pierwiastków to metale.

a) Prawidłowy. Metale przewodzą prąd dzięki charakterystycznym dla ich struktury chmurom elektronowym utworzonym przez elektrony swobodne.. Są plastyczne, ponieważ można je przerobić na druty lub ostrza, w zależności od miejsca przyłożenia nacisku. Są również plastyczne, ponieważ z tego rodzaju materiału można wyprodukować bardzo cienkie blachy.

b) Prawidłowy. Niemetale mają właściwości przeciwne do metali. Zamiast przewodników są one dobrymi izolatorami termicznymi, a ponieważ są kruche, nie są formowane w druty lub ostrza, ponieważ nie mają dobrej ciągliwości i kowalności..

c) Prawidłowy. Półmetale mają właściwości pośrednie do metali i niemetali. Będąc półprzewodnikami elektryczności, mają metaliczny połysk, ale są kruche jak niemetale..

d) Błędny. Większość pierwiastków zaliczana jest do metali. Klasy metali obecnych w układzie okresowym to: alkaliczne, alkaliczne, wewnętrzne i zewnętrzne.

e) Prawidłowy. Gazy szlachetne są jednoatomowe, więc są reprezentowane tylko przez ich akronimy.

przykład:

Ze względu na stabilność gazów szlachetnych pierwiastki z tej rodziny mają niską reaktywność i są również znane jako obojętne.

Prawidłowa odpowiedź: a) chalkogen i ziemia alkaliczna.

Biorąc pod uwagę liczby atomowe, dokonujemy rozkładu elektronów i znajdujemy następujące wyniki:

Prawidłowa odpowiedź: e) aktynowce.

Pierwiastki sztuczne to te, które nie istnieją w naturze i zostały zsyntetyzowane w laboratorium w reakcjach jądrowych..

Nazywa się je również pierwiastkami transuranowymi, ponieważ te pierwiastki promieniotwórcze mają liczbę atomową większą niż 92, co odpowiada uranu.

Te elementy są na ogół krótkotrwałe, trwające do ułamków sekundy.

Na podstawie tych informacji musimy:

Pierwiastki występujące w przyrodzie to: lantanowce, gazy szlachetne, metale przejściowe i metale ziem alkalicznych. Z wyjątkiem technetu i prometu, które są sztuczne.

Dominującymi elementami sztucznymi są aktynowce, sklasyfikowane jako wewnętrzne metale przejściowe i umieszczone w układzie okresowym poniżej lantanowców. Z tej serii naturalne są tylko aktyn, tor, protaktyn i uran.

Prawidłowa odpowiedź: b) 6A.

Zgodnie z zasadą oktetu, aby pierwiastek stał się stabilny, przyjmuje konfigurację elektronową gazu szlachetnego, który ma 8 elektronów w powłoce walencyjnej..

2 ładunek w gatunku X^2- wskazuje, że element zyskał 2 elektrony.

Konfiguracja elektronowa gatunku, który ma 8 elektronów w zewnętrznej powłoce to ns²np^{6 do}.

Tracąc dwa elektrony, element powraca do stanu podstawowego z konfiguracją elektronową ns²np^{4 4}.

6 elektronów w powłoce walencyjnej jest charakterystycznych dla chalkogenów, elementów rodziny 6A.

Na przykład:

Z elektronicznego rozkładu tytanu widzimy, że ten pierwiastek ma 2 elektrony w ostatniej powłoce.

Pierwiastkiem, który również ma 2 elektrony w ostatniej powłoce, jest magnez.

Robiąc dystrybucję elektroniczną, stwierdzamy, że:

• Pierwiastek chemiczny należy do rodziny. 2A, ponieważ ma najbardziej energetyczny podpoziom s²
• Ma liczbę atomową 38, która odpowiada całkowitej liczbie rozproszonych elektronów.
• Jest to okres piąty, ponieważ dystrybucja elektroniczna była prowadzona aż do piątej warstwy.

Sprawdzając te informacje w układzie okresowym, możemy potwierdzić, że jest to pierwiastek stront.

Układ okresowy jest ułożony w porządku rosnącym liczby atomowej.

Jeśli Y ma liczbę atomową z, a X ma o jeden proton więcej, to znaczy, że te dwa pierwiastki są w tym samym okresie, a X jest późniejszy niż Y.

przykład:

Oba pierwiastki znajdują się w trzecim okresie, a magnez ma o jeden proton więcej niż sód.

Zgodnie z tym rozumowaniem mamy:

a) Błędny. Metal alkaliczny występuje przed metalem ziem alkalicznych w układzie okresowym. Prawidłowe stwierdzenie brzmiałoby: Jeśli y jest metalem alkalicznym, to x będzie ziemią alkaliczną.

b) Błędny. Halogen występuje przed gazem szlachetnym w układzie okresowym. Prawidłowe stwierdzenie brzmiałoby: jeśli y jest halogenem, to x jest gazem szlachetnym.

c) Błędny. Metale przejściowe i gazy szlachetne są oddzielone innymi pierwiastkami chemicznymi i dlatego nie są sekwencyjne.

d) Prawidłowo. Gazy szlachetne są ostatnią grupą w układzie okresowym, a metale alkaliczne pierwszą, a więc są sekwencyjne..

przykład:

Lit, metal alkaliczny, ma o jeden proton więcej niż hel, który jest gazem szlachetnym..

e) Źle. X znajduje się w tym samym okresie co Y, z wyjątkiem tego, że następuje po nim, a nie wcześniej, jak wskazuje alternatywa.

(IMITACJA) Zależy od mas atomowych pierwiastków.

Zgodnie z prawem okresowości zaproponowanym przez Moseleya, wiele właściwości fizycznych i chemicznych pierwiastków chemicznych różni się w zależności od liczby atomowej.

(PRAWDZIWY) powtarzają się w mniej więcej regularnych odstępach czasu w związku ze wzrostem liczby atomowej.

Właściwości takie jak promień atomowy, objętość atomowa, gęstość, temperatura topnienia i temperatura wrzenia są przykładami regularnie powtarzających się właściwości w układzie okresowym.

(PRAWDZIWY) są podobne w tej samej grupie elementów.

Grupy układów okresowych zostały ułożone z pierwiastków, które mają podobne właściwości.

(IMITACJA) są podobne w tym samym okresie elementów.

Właściwości są podobne we wszystkich rodzinach, a nie we wszystkich okresach. W okresach elementy są rozłożone według liczby muszli elektronicznych.

(IMITACJA) W tej samej grupie wartości liczbowe właściwości okresowych zawsze rosną wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków.

Właściwości mogą się zwiększać lub zmniejszać w zależności od liczby atomowej. Przykładem tego jest elektroujemność, która maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie.

Właściwości aperiodyczne powtarzają się w regularnych odstępach czasu.

Masa atomowa jest miarą masy atomu w jednostkach masy atomowej, co odpowiada masie węgla-12.

Ciepło właściwe określa ilość ciepła potrzebną do podniesienia temperatury 1 g z 1 g elementu.

Te dwie właściwości nie są związane z pozycją pierwiastka w układzie okresowym.

Pozostałe właściwości są klasyfikowane jako okresowe, ponieważ zwiększają się lub zmniejszają wraz z liczbą atomową. Czy:

• Gęstość: reprezentuje stosunek masy do objętości elementu.
• Objętość atomowa: reprezentuje objętość zbioru atomów i wpływa na odległość między nimi.
• Temperatura topnienia: temperatura, w której ciało stałe przechodzi w ciecz.
• Elektroujemność: zdolność atomu do przyciągania do siebie pary elektronów, którą dzieli w wiązaniu kowalencyjnym.

Mylę się. Zmiana wielkości atomu jest mierzona średnią odległością od jądra do najbardziej zewnętrznego elektronu. Największe atomy znajdują się na dole tabeli, więc wzrost następuje zgodnie z liczbą atomową, a poprawna reprezentacja to:

II. Prawidłowy. Energia potrzebna do usunięcia elektronu z izolowanego atomu gazowego nazywana jest potencjałem jonizacyjnym..

III. Nieprawidłowe powinowactwo elektronowe wyraża energię uwalnianą, gdy neutralny atom w stanie gazowym otrzymuje elektron, co jest bardzo ważną właściwością niemetali. Najwyższe powinowactwa elektronowe obserwuje się w halogenach i tlenie.

IV. Prawidłowy. Elektroujemność jest związana z potencjałem jonizacyjnym i powinowactwem elektronowym.. Dlatego halogeny są najbardziej elektroujemnymi pierwiastkami w układzie okresowym.

V. Błędny. Elektropozytywność występuje w kierunku przeciwnym do elektroujemności. Reprezentuje zdolność atomu do wytwarzania elektronów.

Dlatego metale alkaliczne mają najwyższą elektropozytywność.