Ćwiczenia na modelach atomowych

Ćwiczenia na modelach atomowych. Sprawdź swoją wiedzę za pomocą łatwych, średnich i trudnych pytań dotyczących modeli atomowych zaproponowanych przez Daltona, Thomsona, Rutherforda i Nielsa Bohra.

Pytania na łatwym poziomie

Pytanie 1

Poniższy obrazek przedstawia jaki model atomowy?

Odpowiedź: model atomowy Rutherforda-Bohra.

Model atomowy Rutherforda-Bohra był ulepszeniem zaproponowanym przez Bohra do modelu stworzonego przez Rutherforda.

Atom Rutherforda (1911) podążał za modelem planetarnym, tak jakby jądro było Słońcem, a elektrony odpowiadały planetom.

W modelu Rutherforda-Bohra elektrony poruszają się po orbitach kołowych o różnych poziomach energii i poruszają się wokół centralnego jądra..

Pytanie 2

Który naukowiec zaproponował pierwszy nowoczesny model atomowy, który stał się znany jako „kula bilardowa”?

a) Izaak Newton.
b) Demokryt.
c) Johna Daltona.
d) Ernesta Rutherforda.

Prawidłowa odpowiedź: c) John Dalton.

Dalton około XIX wieku zaproponował, że atom jest niezwykle małą, elektrycznie obojętną, niepodzielną cząstką..

Dla naukowca wszystkie rodzaje materii powinny składać się z atomów, które przypominają „kulę bilardową”, ponieważ są to sztywne i niepodzielne kule.

Modele atomowe

Pytanie 3

Zaznacz złą alternatywę:

a) Pierwsze pomysły dotyczące wewnętrznej struktury atomów pochodziły od Thomsona.
b) W modelu atomu Rutherforda-Bohra elektrony krążące wokół jądra nie obracają się losowo, lecz opisują określone orbity.
c) Model atomowy Daltona uwzględniał istnienie ładunków na atomach.
d) Demokryt i Leukippos jako pierwsi zdefiniowali pojęcie materii i atomu.

Odpowiedź błędna: c) Model atomowy Daltona uwzględniał istnienie ładunków na atomach.

Dla Daltona atom był masywną i niepodzielną cząstką, której nie można było stworzyć ani zniszczyć..

Zgodnie z jego modelem atomowym atom byłby najmniejszą cząstką materii i nie można go podzielić na przykład na mniejsze jednostki, takie jak elektrony.

Pytanie 4

Jeśli chodzi o model Rutherforda, rozważ następujące stwierdzenia za prawdziwe lub fałszywe:

a) Model atomowy Rutherforda sugeruje, że atom ma wygląd układu planetarnego.
b) Model atomowy Rutherforda stał się znany jako „model puddingu śliwkowego” lub „pudding z rodzynkami” ze względu na swój wygląd.
c) W atomowym modelu Rutherforda elektrony krążą wokół jądra (złożonego z protonów i neutronów), podobnie jak planety krążące wokół Słońca.
d) Model atomowy Rutherforda jest również nazywany „modelem atomowym Rutherforda-Bohra”

Odpowiedź: V, F, V, F.

a) Prawdziwe. Zgodnie z modelem atomowym zaproponowanym przez Rutherforda atom składałby się z dodatnio naładowanego jądra, a ujemnie naładowane elektrony byłyby wokół niego, tak jak dzieje się to z planetami wokół Słońca.

b) Podróbka. Nazwę tę przypisano modelowi atomowemu zaproponowanemu przez Thomsona. Dla niego atom byłby dodatnio naładowaną kulą z elektronami, których ładunek jest ujemny, osadzoną w jej powierzchni.

c) Prawdziwy. Rutherford przedstawił swój model atomowy z atomem wypełnionym pustymi przestrzeniami. Centralny obszar byłby naładowany dodatnio, a obszar wokół jądra byłby pełen elektronów, znacznie lżejszych niż protony w jądrze.

d) Podróbka. Bohr zaproponował ulepszenie modelu Rutherforda. Dla niego elektrony miałyby różne poziomy energetyczne.

Pytanie 5

Modele atomowe opisują niektóre strukturalne aspekty atomów. O tym stwierdzeniu możemy powiedzieć, że:

a) Modele atomowe opracowali greccy naukowcy Leucippus i Democritus.
b) Głównymi modelami atomowymi są: model Rutherforda i model Rutherforda-Bohra.
c) Pierwszym opracowanym modelem atomowym był model atomowy Rutherforda.
d) Naukowcy opracowali modele atomowe, aby lepiej zrozumieć atom i jego skład.

Prawidłowa odpowiedź: d) Naukowcy opracowali modele atomowe, aby lepiej zrozumieć atom i jego skład..

Tworzony jest model w celu wyjaśnienia zjawiska lub eksperymentu z uwzględnieniem istniejących baz wiedzy.

·  Prawa Keplera: podsumowanie i rozwiązane ćwiczenia

Od momentu pojawienia się nowych informacji, poprzez odkrycia naukowe, modele atomowe ewoluowały tak, że nie było konfliktów dotyczących składu materii.

problemy średniego szczebla

Pytanie 6

(UFJF-MG) Powiąż oświadczenia z odpowiednimi menedżerami:

I – Atom nie jest niepodzielny, a materia ma właściwości elektryczne (1897).
II – Atom jest masywną kulą (1808).
III – Atom składa się z dwóch obszarów zwanych jądrem i elektrosferą (1911).

a) I-Dalton, II-Rutherford, III-Thomson.
b) I-Thomson, II-Dalton, III-Rutherford.
c) I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford.
d) I-Rutherford, II-Thomson, III-Dalton.
e) I-Thomson, II-Rutherford, III-Dalton.

odpowiedź poprawnie: b) I – Thomson, II – Dalton, III – Rutherford.

Ja, Thomson. Eksperymenty z promieniami katodowymi doprowadziły Thomsona do stwierdzenia, że ​​elektrony są częścią materii.. Co więcej, wiedza o promieniotwórczości uświadomiła mu, że atom nie jest ani masywny, ani niepodzielny.

II-Dalton. Według jego modelu atom był masywną i niepodzielną kulą. Są tak małe, że nie można policzyć atomów w materii.

III-Rutherford. Jego badania nad emisjami radioaktywnymi doprowadziły do ​​istnienia jądra (region ładunku dodatniego) i elektrosfera (obszar utworzony przez elektrony) zgodnie z odchyleniami obserwowanymi podczas bombardowania złotego płatka.

Pytanie 7

(UFRGS) Rozważ następujące stwierdzenia dotyczące eksperymentu Rutherforda i modelu atomowego Rutherforda-Bohra.

I – Większość objętości atomu składa się z gęstego, dodatniego jądra.
II – Elektrony poruszają się po orbitach stacjonarnych wokół jądra.
III– Elektron skacząc z orbity zewnętrznej na wewnętrzną emituje określoną ilość energii.

Które z nich są poprawne?

a) tylko ja
b) Tylko II.
c) tylko III.
d) Tylko II i III.
e) I, II i III.

odpowiedź poprawnie: d) Tylko II i III.

Mylę się. Większość objętości atomu składa się z elektrosfery, obszaru atomu, w którym znajdują się elektrony.

Poprawnie. W modelu Rutherforda-Bohra elektrony znajdują się na orbitach wokół jądra o określonych poziomach energii..

III. Prawidłowy. Atom w stanie podstawowym ma swoje elektrony zlokalizowane na odpowiednich poziomach energetycznych. Jeśli elektron przesuwa się z wyższego poziomu energetycznego na niższy, emitowana jest energia promienista.

Pytanie 8

(Na podstawie Vunesp) W 1913 Niels Bohr (1885-1962) zaproponował model, który dostarczył wyjaśnienia pochodzenia widm atomowych. W tym modelu Bohr wprowadził szereg postulatów, wśród których energia elektronu może przyjmować tylko pewne dyskretne wartości, zajmując dozwolone poziomy energetyczne wokół jądra atomowego. Biorąc pod uwagę model Bohra, różne widma atomowe można wyjaśnić w kategoriach

a) Odbiór elektronów przez różne pierwiastki.
b) Utrata elektronów przez różne pierwiastki.
c) Różne przejścia elektroniczne, które różnią się w zależności od elementu.
d) Promuj różne elektrony na bardziej energetyczne poziomy.
e) Niestabilność jądrowa różnych pierwiastków.

Prawidłowa odpowiedź: c) różne przejścia elektronowe, które różnią się w zależności od elementu.

Bohr oparł się na trzech badaniach, aby stworzyć swój model atomowy. Czy oni są:

  • Model atomowy Rutherforda.
  • Teoria energii kwantowej Plancka.
  • Widmo liniowe pierwiastków chemicznych.

Dla Bohra różne widma atomowe różnią się w zależności od pierwiastka, ponieważ elektrony poruszają się wokół jądra po orbitach stacjonarnych, gdy atom znajduje się w stanie podstawowym.

Jednak podczas przeskakiwania z jednej orbity na drugą pewna ilość energii jest uwalniana w formie kwantowej i dlatego występują różne przejścia elektronowe.

Pytanie 9

(PUC-RS) Historyczna akceptacja idei, że materia składa się z atomów, była powolna i stopniowa. W starożytnej Grecji Leukippos i Demokryt byli pamiętani za wprowadzenie pojęcia atomu, ale ich propozycje zostały odrzucone przez innych filozofów i odeszły na bok. Pod koniec XVIII i na początku XIX wieku, kiedy idee Lavoisiera zyskały szeroką akceptację, pojawiła się pierwsza nowoczesna teoria atomowa, zaproponowana przez _______. Teoria ta zakładała, że ​​pierwiastki składają się z jednego typu atomu, podczas gdy substancje złożone są kombinacją różnych atomów w określonych proporcjach. Prawie sto lat później badania z promieniami katodowymi doprowadziły JJ Thomsona do odkrycia _______, cząstki o bardzo małej masie i ładunku elektrycznym _______, obecnej we wszystkich znanych materiałach. Kilka lat później, poprzez eksperymenty, w których cienka tafla złota była bombardowana cząsteczkami alfa, Rutherford doszedł do wniosku, że atom ma w swoim centrum małe _______, ale o znacznej masie.

·  15 symboli bożonarodzeniowych i ich znaczenie

Słowa, które poprawnie wypełniają luki i odpowiednio są pogrupowane w

a) Dalton – elektron – ujemna – jądro
b) Bohr – kation – dodatni – elektron
c) Dalton – neutron – neutralny – proton
d) Bohr – foton – negatyw – anion
e) Dalton – proton – dodatni – jądro

Prawidłowa odpowiedź: a) Dalton – elektron – ujemna – jądro.

Dalton: Postulował, że pierwiastki składają się tylko z jednego rodzaju atomu., natomiast substancje złożone były kombinacją różnych atomów w określonych proporcjach.

Elektron: Odkrył go Thomson, badając elektryczną naturę materii, mierząc ładunek i masę elektronów, których ładunek jest ujemny..

Jądro: Odkryte przez Rutherforda przez bombardowanie złotego miecza i obserwację odchyleń w emisji radioaktywnej, ponieważ jego ładunek jest dodatni..

Pytanie 10

(ESPM-SP) Atom Rutherforda (1911) został porównany do układu planetarnego (jądro atomowe reprezentuje Słońce i elektrosferę, planety):

Elektrosfera to obszar atomu, który:

a) Zawiera cząsteczki o ujemnym ładunku elektrycznym.
b) Zawiera cząstki o dodatnim ładunku elektrycznym.
c) Zawiera neutrony.
d) Zawiera praktycznie całą masę atomu.
e) Zawiera protony i neutrony.

Trudne problemy z poziomem

Pytanie 11

(Udesc) Biorąc pod uwagę najistotniejsze modele atomowe, z perspektywy historycznej i naukowej, zaznacz właściwą alternatywę.

a) Do czasu odkrycia radioaktywności atom uważano za niepodzielny (Dalton). Model, który zastosował, pochodził od Thomsona, który zaproponował, że atom składa się z dodatnio naładowanej masy z rozłożonymi w niej elektronami.
b) W modelu Daltona atom składał się z dodatnio naładowanego jądra i elektrosfery. Kolejnym modelem był model Bohra, który przedstawił ideę, że elektrony zajmują orbitale o określonych energiach, model ten jest podobny do modelu Układu Słonecznego.
c) W atomowym modelu Daltona atom uznano za niepodzielny. Następcą był model Rutherforda, w którym atom składał się z ujemnie naładowanego jądra i elektrosfery.
d) Model Daltona sugerował, że atom składa się z dodatnio naładowanej masy z rozłożonymi w niej elektronami. Następnym modelem był model Rutherforda, w którym atom składał się z dodatnio naładowanego jądra i elektrosfery.
e) W modelu atomowym Daltona elektrony zajmują orbitale o określonych energiach, ten model jest podobny do modelu Układu Słonecznego. Model, który nastąpił później, był modelem Thomsona, który zaproponował, że atom został utworzony przez dodatnio naładowaną masę z rozłożonymi w niej elektronami.

Pytanie 12

(FAME) Model zaproponowany przez Bohra wprowadził pojedynczą liczbę kwantową do opisania zachowania elektronu w atomie. Model mechaniki kwantowej wykorzystuje trzy liczby kwantowe.

W odniesieniu do liczb kwantowych zaproponowanych w modelu Bohra oraz w modelu mechaniki kwantowej PRAWIDŁOWE jest stwierdzenie, że

a) Model atomowy Bohra jest powiązany z liczbą kwantową, która opisuje orientację orbity.
b) Azymutalna liczba kwantowa ma dodatnie wartości całkowite, a wraz ze wzrostem tej liczby kwantowej orbital się powiększa.
c) Poziom z główną liczbą kwantową n będzie składał się z n podpoziomów, a każdy podpoziom odpowiada innej dozwolonej wartości drugorzędnej liczby kwantowej z zakresu od 1 do n-1.
d) Względne energie elektronu na orbitalach atomu wodoru mają różne wartości, gdy elektron znajduje się na orbitalach tego samego podpoziomu.

·  Zdrowy rozsądek: co to jest, przykłady, krytyczny rozsądek

Prawidłowa odpowiedź: c) poziom z główną liczbą kwantową n będzie składał się z n podpoziomów, a każdy podpoziom odpowiada innej dopuszczalnej wartości drugorzędnej liczby kwantowej od 1 do n-1.

Model mechaniki kwantowej jest najnowocześniejszym i najbardziej złożonym modelem opisu atomu. Liczby kwantowe służą do wskazywania położenia elektronów na orbitalach.

Główna liczba kwantowa (n) wskazuje poziom energii elektronu. Wtórna lub azymutalna liczba kwantowa (l) wskazuje podpoziom, jakim może być elektron.

Pytanie 13

(UFAL) Jeden z eksperymentów przeprowadzonych przez zespół Rutherforda zrewolucjonizował sposób, w jaki ówcześni fizycy zaczęli wyobrażać sobie atom. Polegał on na bombardowaniu cienkich arkuszy złota w celu zbadania odchyleń (odkształceń) cząstek alfa. Zgodnie z modelem atomowym zaproponowanym przez Rutherforda, biorąc pod uwagę następujące stwierdzenia:

I. Jądro atomowe jest niezwykle małe w stosunku do wielkości atomu i to właśnie w jądrze znajdują się protony i neutrony.
II. Atom jest dodatnio naładowaną sferą, w której osadzone byłyby ujemnie naładowane elektrony.
III. Materia składa się z atomów, które są niepodzielnymi i niezniszczalnymi cząstkami.
IV. Atom składa się z dwóch odrębnych obszarów: bardzo małego, gęstego jądra i obszaru o dużej objętości, zajmowanego przez elektrony, elektrosfery.

okazuje się, że są poprawne

a) I, II, III i IV.
b) II i IV samodzielnie.
c) Tylko II i III.
d) I, III i IV samodzielnie.
e) I i IV, sam.

odpowiedź poprawnie: e) I i IV, samodzielnie.

I. Prawda. Ponieważ atom składa się z jądra (protony + neutrony) i elektrosfery (elektrony), jądro atomowe jest niezwykle małe w stosunku do wielkości atomu.

II. Podróbka. Model ten odpowiada modelowi zaproponowanemu przez Thomsona. Dla Rutherforda atom byłby jak układ planetarny.

III. Podróbka. Jego eksperymenty wykazały, że materia ma różne ładunki i puste przestrzenie.

IV. Prawdziwy. Dokonując porównania z Układem Słonecznym, dla Rutherforda jądro byłoby jak Słońce, a elektrosfera odpowiadałaby planetom.

Pytanie 14

(Udesc) Elektryczność (z greckiego elektron, co oznacza bursztyn) jest zjawiskiem fizycznym spowodowanym ładunkami elektrycznymi. Istnieją dwa rodzaje ładunków elektrycznych: dodatnie i ujemne. Ładunki o tej samej nazwie (ten sam znak) odpychają się nawzajem, a ładunki o różnych nazwach (różne znaki) przyciągają się. Na podstawie informacji sprawdź poprawną alternatywę.

a) Opisane powyżej zjawisko nie może być wyjaśnione za pomocą modelu atomowego Daltona.
b) Opisane powyżej zjawisko nie może być wyjaśnione za pomocą modelu atomowego Thomsona.
c) Protony mają ujemny ładunek elektryczny.
d) Opisanego powyżej zjawiska nie da się wyjaśnić za pomocą modelu atomowego Rutherforda.
e) Elektrony mają dodatni ładunek elektryczny.

Pytanie 15

(PUC-RS) John Dalton był odpowiedzialny za wprowadzenie teorii atomowej do nauki na początku XIX wieku. W tym czasie nie było jeszcze możliwe ustalenie, ile atomów każdego pierwiastka weszło w skład prostych cząsteczek. Dziś wiemy, że wzór cząsteczki wody to H2A amoniaku to NH3. Dalton założył, że najprostsze cząsteczki są kombinacjami 1:1; tak więc woda byłaby HO, a amoniak NH. Dalton wprowadził skalę masy atomowej opartą na wodorze o masie 1.

W czasach Daltona wierzono, że woda zawiera 1/8 wodoru, a amoniak 1/6 wodoru. Dzięki temu można było wywnioskować, że masy atomowe tlenu i azotu były warte odpowiednio

a) 7 i 5.
b) 8 i 6.
c) 9 i 7.
d) 16 i 14.
e) 32 i 28.

Prawidłowa odpowiedź: a) 7 i 5.

Woda i amoniak to substancje powstałe w wyniku połączenia pierwiastków.

Jeśli ilość wodoru w wodzie wynosiła 1/8, to z ośmiu części, na które został podzielony, 7 odpowiadało tlenowi, z jego udziałem w tworzeniu cząsteczki 7/8.

W amoniaku ilość wodoru reprezentowała 1/6, to znaczy dzieląc cząsteczkę na 6 części, tylko jedna reprezentowała wodór, a pozostałe 5 części odpowiadało azotowi.

Jak robić przykłady
Jak zrobić wizualizację
Papierkowa robota online