Óxidos: qué son, clasificación y ejemplos.

Óxidos: Son compuestos binarios (que consisten en dos elementos químicos), donde los átomos de oxígeno están unidos a otros elementos.

Uno óxido iónico está formado por la unión de oxígeno con un metal, ya en un óxido molecular, el oxígeno se une a un no metal.

Algunos ejemplos de óxidos son: óxido (óxido de hierro III), peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), cal (óxido de calcio) y dióxido de carbono (dióxido de carbono).

Óxidos Formulación y Ejemplos

Según el comportamiento de ciertos óxidos, se clasifican en:

Clasificación de óxidos

Óxidos Ácidos (Anhídridos)

Formados por metales, los óxidos ácidos tienen carácter covalente, y en presencia de agua estos compuestos producen ácidos. y, por otro lado, en presencia de bases se forman sal y agua.

Ejemplos:

• CO₂ (dióxido de carbono o dióxido de carbono)
• SO₂ (dióxido de azufre)

Óxidos básicos

Formados por metales, los óxidos básicos tienen carácter iónico y al reaccionar con los ácidos forman sal y agua.

Ejemplos:

• En₂O (óxido de sodio)
• CaO (óxido de calcio)

Óxidos neutros

Formados por metales, los óxidos neutros, también llamados «óxidos inertes», tienen un carácter covalente y se nombran porque no reaccionan en presencia de agua, ácidos o bases.

Ejemplos:

• N₂O (óxido nitroso)
• CO (monóxido de carbono)

Óxidos anfóteros

En este caso, los óxidos tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.

En otras palabras, estos compuestos en presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y, por otro lado, en presencia de una base, reaccionan como óxidos ácidos.

Ejemplos:

• Al₂El₃ (óxido de aluminio)
• ZnO (óxido de zinc)

Óxidos mixtos

En este caso, los óxidos mixtos, dobles o salinos, se derivan de la combinación de dos óxidos.

Ejemplos:

• Fe₃El_{4 4} (tetraóxido triferoo o piedra magnética)
• Pb₃El_{4 4} (tricumbo tetraóxido)

Peróxidos

Se componen principalmente de hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinotérreos.

Los peróxidos son sustancias compuestas de dos átomos de oxígeno que se unen y por lo tanto tienen en su fórmula el grupo (O₂)^2-.

Ejemplos:

• H₂El₂ (peróxido de hidrógeno o peróxido de hidrógeno)
• En₂El₂ (peróxido de sodio)

Ejemplos de óxidos

Características del óxido

• Son sustancias binarias;
• Tener fórmula general C₂El_ydonde y es la carga catiónica (C^{y +});
• En los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo;
• Se forman por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.

Óxidos principales y sus aplicaciones.

Compruebe a continuación dónde se usan algunos óxidos:

Nomenclatura de óxido

En general, la nomenclatura de un óxido sigue el siguiente orden:

+ Nombre del elemento óxido combinado con oxígeno

Curiosidades

• Lluvia ácida. Es un fenómeno causado por la contaminación del aire. Por lo tanto, algunos óxidos presentes en la atmósfera son responsables de aumentar la acidez de la lluvia, a saber: los óxidos de azufre (SO₂ es sólo₃) y óxidos de nitrógeno (N₂O, NO y NO₂)
• Los compuestos binarios de₂ y O₂F₂ No se consideran óxidos porque el flúor es un elemento más electronegativo que el oxígeno.
• Aunque gases nobles reactivo, en condiciones especiales, es posible crear óxidos de esta familia, como el xenón (XeO₃ y XeO_{4 4})