Óxidos: Son compuestos binarios (que consisten en dos elementos químicos), donde los átomos de oxígeno están unidos a otros elementos.
Uno óxido iónico está formado por la unión de oxígeno con un metal, ya en un óxido molecular, el oxígeno se une a un no metal.
Algunos ejemplos de óxidos son: óxido (óxido de hierro III), peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), cal (óxido de calcio) y dióxido de carbono (dióxido de carbono).
Índice
Óxidos Formulación y Ejemplos
Según el comportamiento de ciertos óxidos, se clasifican en:
Óxidos ácidos | (Ametal + oxígeno) |
---|---|
Óxidos básicos | (Metal + oxígeno) |
Óxidos neutros | (Ametal + oxígeno) |
Óxidos anfóteros | (Anhídridos u óxidos básicos) |
Óxidos mixtos | (Óxido + óxido) |
Peróxidos | (Oxígeno + oxígeno) |
Clasificación de óxidos
Óxidos Ácidos (Anhídridos)
Formados por metales, los óxidos ácidos tienen carácter covalente, y en presencia de agua estos compuestos producen ácidos. y, por otro lado, en presencia de bases se forman sal y agua.
Ejemplos:
- CO2 (dióxido de carbono o dióxido de carbono)
- SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos básicos
Formados por metales, los óxidos básicos tienen carácter iónico y al reaccionar con los ácidos forman sal y agua.
Ejemplos:
- En2O (óxido de sodio)
- CaO (óxido de calcio)
Óxidos neutros
Formados por metales, los óxidos neutros, también llamados «óxidos inertes», tienen un carácter covalente y se nombran porque no reaccionan en presencia de agua, ácidos o bases.
Ejemplos:
- N2O (óxido nitroso)
- CO (monóxido de carbono)
Óxidos anfóteros
En este caso, los óxidos tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.
En otras palabras, estos compuestos en presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y, por otro lado, en presencia de una base, reaccionan como óxidos ácidos.
Ejemplos:
- Al2El3 (óxido de aluminio)
- ZnO (óxido de zinc)
Óxidos mixtos
En este caso, los óxidos mixtos, dobles o salinos, se derivan de la combinación de dos óxidos.
Ejemplos:
- Fe3El4 4 (tetraóxido triferoo o piedra magnética)
- Pb3El4 4 (tricumbo tetraóxido)
Peróxidos
Se componen principalmente de hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinotérreos.
Los peróxidos son sustancias compuestas de dos átomos de oxígeno que se unen y por lo tanto tienen en su fórmula el grupo (O2)2-.
Ejemplos:
- H2El2 (peróxido de hidrógeno o peróxido de hidrógeno)
- En2El2 (peróxido de sodio)
Ejemplos de óxidos
CO | Monóxido de carbono |
---|---|
CO2 | Dióxido de carbono |
H2El | Agua u óxido de hidrógeno |
Cl2El7mo | Heptóxido de dicloro |
En2El | Óxido de sodio |
Li2El | Óxido de litio |
CaO | Óxido de calcio |
BaO | Óxido de bario |
FeO | Óxido de hierro II u óxido ferroso |
Fe2El3 | Óxido de hierro III u óxido férrico |
ZnO | Óxido de zinc |
Al2El3 | Óxido de aluminio |
MnO2 | Dióxido de manganeso |
TiO2 | Dióxido de titanio |
SnO2 | Dióxido de estaño |
NO2 | Dióxido de nitrógeno |
Nb2El5to | Óxido de niobio V |
Características del óxido
- Son sustancias binarias;
- Tener fórmula general C2Elydonde y es la carga catiónica (Cy +);
- En los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo;
- Se forman por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.
Óxidos principales y sus aplicaciones.
Compruebe a continuación dónde se usan algunos óxidos:
Nomenclatura de óxido
En general, la nomenclatura de un óxido sigue el siguiente orden:
+ Nombre del elemento óxido combinado con oxígeno
Nombre según tipo de óxido | |
---|---|
Óxidos iónicos | Ejemplos de óxidos de carga fija: CaO – Óxido de calcio Al2El3 – Óxido de aluminio |
Ejemplos de óxidos de carga variable: FeO – óxido de hierro II Fe2El3 – Óxido de hierro III | |
Óxidos moleculares | Ejemplos: CO – Monóxido de carbono N2El5to – pentóxido de dinitrógeno |
Curiosidades
- Lluvia ácida. Es un fenómeno causado por la contaminación del aire. Por lo tanto, algunos óxidos presentes en la atmósfera son responsables de aumentar la acidez de la lluvia, a saber: los óxidos de azufre (SO2 es sólo3) y óxidos de nitrógeno (N2O, NO y NO2)
- Los compuestos binarios de2 y O2F2 No se consideran óxidos porque el flúor es un elemento más electronegativo que el oxígeno.
- Aunque gases nobles reactivo, en condiciones especiales, es posible crear óxidos de esta familia, como el xenón (XeO3 y XeO4 4)
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